Часть I, базовый уровень

 

В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один вариант ответа, удовлетворяющий условию задания, из 4-х предложенных вариантов. Иногда, чтобы найти правильный вариант нужно что-то посчитать, например:

4.
В каком соединении степени окисления химических элементов равны - 3 и + 1?

1) NF3    2) PH3    3) N3O3    4) AlCl3

 

Или написать уравнение реакции:

6.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

1) 7         2) 9         3) 10         4) 11

 

В одном из вопросов проверяется знание способов получения и распознавания газов:

14.
В приборе, изображённом на рисунке,

 

Другая разновидность заданий предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить:

13.
Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств?

А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил.

Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

Наконец, последний вопрос - это задача на вычисление массовой доли химического элемента в веществе:

А15.
Массовая доля кислорода в силикате магния равна

1) 16%         2) 24%         3) 36%         4) 48%

 

При выполнении заданий с выбором ответа (1-15) нужно указать номер правильного ответа в экзаменационной работе.

За выполнение задания с выбором ответа выставлаетса 1 балл при условии, что указан только один номер верного ответа. Если указан неверный ответ, или указано несколько ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

 

Часть I, повышенный уровень

В заданиях повышенного уровня представлены вопросы с множественным выбором, при выполнении которых из предложенного перечня ответов надо выбрать два правильных:

17.
Метан
1) является составной частью природного газа

2) относится к непредельным углеводородам

3) хорошо растворяется в воде

4) не реагирует с кислородом

5) вступает в реакцию с хлором
Ответ: ________________ .

 

Цифры записываются в порядке возрастания, здесь ответ: 15.

 

Будут предложены и задания на установление соответствия позиций, представленных в двух колонках, например:

19.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) H2S + O2 =>
Б) H2SO3 + Na2O =>
В) H2SO4 + NaOH =>

1) => H2SO3
2) => SO2 + H2O
3) => Na2SO4 + Н2
4) => Na2SO4 + H2O
5) => Na2SO3 + H2O

 

Для каждой буквы из левой колонки надо найти цифру в правой. Правильный ответ записывается в виде набора цифр (здесь 254). Цифры в ответе могут повторяться!

 

Оценивается правильный ответ на задания повышенного уровня в два первичных балла, неполный ответ - 1 балл, неправильный - 0 баллов.
 

Часть II, высокий уровень

 

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции:

20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 > I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Это задание будет оцениваться в 3 первичных балла.
 

Задача на расчет по уравнению реакции для веществ находящихся в растворе. Массовая доля.

21.
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Судя по приведенным критериям, это задание также будет оцениваться в три первичных балла.

Новые типы заданий (с 2014 года)

 

Демоверсия 2015 года дословно повторяет здесь демоверсию 2014 года, за исключением нумерации заданий:
Задание 22 требует знаний химических свойств простых и сложных веществ, взаимосвязи различных классов неорганических веществ, реакций ионного обмена и условий их осуществления. В демоверсии модели 1 2015 года дан такой пример задания 22:
 

22.
Даны вещества: FeCl
3
, H
2
SO
4
(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO
4
.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

 

Список реагентов избыточный, т.е. ученик должен сам решить, какие из них нужны для проведения реакций.
За каждое правильно написанное уравнение ученик получает 1 балл, за указанные признаки протекания реакций (выпадение осадков, их цвет, и т.п. еще по 1 баллу, 1 балл за ионное уравнение, суммарная оценка - 5 баллов.