- Начни с начала, - важно ответил Король, - и продолжай до тех пор, пока не дойдёшь до конца               ЛЬЮИС КЭРРОЛЛ

Типы кристаллических решеток

Памятка-Типы кристаллических решеток Wor
Microsoft Word документ 1.6 MB

Основные классы неорганических  соединений

Памятка по основным классам соединений.d
Microsoft Word документ 123.5 KB

Электрохимический ряд активности металлов

Ряд активности металлов.doc
Microsoft Word документ 281.0 KB

Основные реакции в огранической химии

Основные реакции в органической химии.do
Microsoft Word документ 124.0 KB

Методика выбора продуктов в ОВР

OVR.docx
Microsoft Word документ 370.7 KB

Памятка по основным классам соединений

Вспомнить все
Памятка по основным классам соединений.d
Microsoft Word документ 118.5 KB

ОВР с участием органических веществ

Окисление органических соединений.doc
Microsoft Word документ 49.5 KB

Поведение типичных восстановителей.

Восстановители

Окисленная форма

Кислая среда (Н+)

Нейтральная среда (Н2О)

Щелочная среда (ОН-)

1. Металлы , М

М+, М2+, М3+

 

2. 2. Металлы, образующие  амфотерные гидроксиды:

Ве, Zn, Al

М2+, М3+

 

[Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-,

(раствор)

ZnO22-, AlO2-(сплавление)

3. Углерод, С

 

СО (при высокой температуре)

 

 

4. Оксид углерода (II), СО

 

СО2

 

5. Сера, S

SO2, SO42-

 

SO32-

6. Сероводород, H2S,

cульфиды, S2-

S

SO2(приобжиге)

H2SO4, SO42-

7. Оксид серы (IV), SO2,

cернистая кислота H2SO3,

сульфиты SO32-(Na2SO3)

SO3 (в газовой фазе)

H2SO4,

SO42-(Na2SO4)

8. Фосфор, Р,

фосфин РН3,

фосфиты РО33-

Р2О5( в газовой фазе)

Н3РО4,

РО43-

9. Аммиак, NH3

N2

NO  (каталитическое окисление)

10.Азотистая кислота, HNO2,

нитриты NO2-(KNO2)

HNO3

NO3-(KNO3)

11. Галогеноводороды,

кислоты HCl, HBr, HI

и их соли

Cl2, Br2, I2

12. Катионы Cr3+

Cr2O72 -

 

CrO42 -

 

13. Катионы Fe2+, Cu+

Fe3+, Cu2+

 

 

Fe(OH)3,Cu(OH)2

 

FeO42-(очень сильные окислители)

14. Катионы Mn2+

MnO4-

MnO2

 

MnO42-

 

15.MnO2

MnO4-

 

MnO42-

 

16. Пероксид водорода,

Н2О2

О2 + Н+

 

О2 + Н2О

 

 

   
     
     

 

 

 

 

 

 

Поведение типичных окислителей

Окислители

Восстановленная форма

Кислая среда (Н+)

Нейтральная среда (Н2О)

Щелочная среда (ОН-)

1.      Перманганаты, Mn

Mn2+ + H2O

 

MnO2 + щелочь

 

MnO42- + H2O

2.      Хроматы, CrO42-,

дихроматы, Cr2O72-

Cr3+

Cr(OH)3

 

[Cr(OH)6]3-

 

3.      Озон, О3

Н2О + О2

 

ОН - + О2

 

4.         Галогены, F2, Cl2, Br2, I2

F-, Cl-, Br-, I-

25. Оксокислоты, хлора,

брома и их соли:

HClO, HBrO, HClO3,HBrO3

Cl -, Br -

6. Кислород, О2

O2-

7. Сера, S

S2-

8. Оксид серы (VI), SO3

SO2

9. Оксид серы (IV), SO2

S

10. Азотистая кислота, HNO2,

нитриты, NO2-

NO

N2 (с солями аммония)

 

11. Оксид азота (IV), NO2

более сильный окислитель, чем HNO3,

NO

N2

NH3

 

12. Нитраты, NO3-

NO2- ( в расплавах)

 

NH3 (с сильными восстановителями)

13. Катионы, Fe3+, Cu2+

Fe2+, Cu+

14. Манганат ион  MnO4 2-

Mn2+ + H2O

 

MnO2 + щелочь

15. Пероксид водорода, Н2О2

Н2О

 

ОН -