Задачник по органике для профиля

Часть 2
rebuilt.Файлы_от_oks-ryabinina@yandex.ru
Compressed Archive in ZIP Format 10.2 MB
Часть 1
Файлы_от_oks-ryabinina@yandex.ru ч 1.zip
Compressed Archive in ZIP Format 4.5 MB

Демонстрация принципа Ле Шателье

Многим известен опыт, описанный Г.Сиборгом, в котором две одинаковые колбы заполнялись Диоксидом Азота до равного давления. Первую помещали в баню со льдом, а вторую - в кипящую водяную баню. Газ в первой колбе, находящийся при 0 Гр. Цельсия, почти бесцветен. Газ во второй колбе (при 100 Гр. Цельсия) имел красновато-бурую окраску. Это означало, что в колбах находятся разные молекулы. Опыты показывают, что в первой колбе содержатся, в основном, молекулы N2O4, которые не поглощают свет в видимой области спектра - поэтому охлажденный газ почти бесцветен. А во второй колбе - молекулы NO2 - они поглощают свет в видимой области спектра, вследствие чего нагретый газ имеет красновато- бурую окраску. Затем Г.Сиборг помещал обе колбы в водяную баню комнатной температуры и наблюдал, как выравнивалась окраска в закрытых сосудах [ 1 ].

Изучив проблему, мы решили соединить обе колбы в единую систему соединенную полой стеклянной трубкой. Это поможет наблюдать красивейший опыт смещения равновесия в замкнутом объеме: при помещении одной части установки в термостойкий стакан с кипятком, а другой части установки – в ледяную воду, одновременно будут образовываться в одной колбе - бурый NO2, а в другой - бесцветный N2O4.

Мы предлагаем один раз провести трудоемкую работу по изготовлению прибора, чтобы потом демонстрация на уроке занимала несколько минут.

Нашу разработку можно показывать в классах сначала при изучении Оксидов Азота, затем - в разделе химическое равновесие: факторы, влияющие на равновесие, объяснение принципа Ле Шателье. Имеет смысл дать обратимую реакцию димеризации Диоксида Азота и поставить знак теплового эффекта. При этом, ученики, увидев сильное различие окраски в колбах, для себя докажут принцип смещения равновесия и запомнят его.

При повторении курса Общей химии, можно провести проверочную работу на знание теплового эффекта реакции - например, помещая шары в заранее известные температурные условия, школьники могут предположить, в какую сторону смещается реакция, а, также, какой знак у энтальпии данного процесса (или у Q реакции).

Мы заказали в стеклодувной мастерской Российского Химико-Технологического Университета им. Д.И. Менделеева установку, состоящую из двух стеклянных шаров, соединенных между собой стеклянной трубкой. Вывели открытый конец трубки, по которому мы далее сможем закачать бурый газ (рис.1). Затем взяли в кабинете физики насос Камовского и откачали воздух через вакуумную трубку до давления 1 мм.рт.ст. Конец её пережали зажимом (рис.2).

Следующим этапом нашей работы было получение бурого газа. Мы воспользовались классической методикой получения Диоксида Азота прокаливанием сухого Нитрата Свинца (II) [2]:

 

Pb(NO3)2 = 2NO2 + PbO + 0.5O2 (1)

 

PbO + 0,5O2 = PbO2 (2)

 

Высушенный Pb(NO3)2 смешали с равным весовым количеством предварительно прокаленного кварцевого песка. Смесь перенесли в кварцевую пробирку. Горло пробирки соединили с отводной трубкой насоса Камовского и откачали воздух до 1 мм.рт.ст. Затем через переходник соединили нашу установку с пробиркой, в которой находилась смесь Нитрата Свинца (II) и песка (рис.3). Кварцевую пробирку расположили горизонтально, чтобы тяжелый Диоксид Азота быстрее переходил в прибор .

Приёмник мы охлаждали смесью льда с водой, а пробирку с Нитратом Свинца (II) нагревали на воздушно-пропановой горелке при 500-600 Гр.Цельсия - до полного разложения Нитрата. Опыт проводили под тягой. Выделяющаяся при разложении Нитрата Свинца (II) красно-бурая Двуокись Азота сгущалась в приборе, частично переходя в Тетраоксид Диазота.

Через некоторое время сбор бурого газа прекратили, надев зажимы на трубки. Далее предстояла сложная часть работы, которая заключалась в отпаивании открытого конца стеклянной трубки с помощью все той же воздушно-пропановой горелки. Известно, что получаемый в данной реакции Оксид Свинца (II) окисляется Кислородом до Оксида Свинца (IV). Поэтому, можно утверждать, что мы собрали чистый Диоксид азота (IV) (2).

Таким образом, была создана установка, позволяющая изучать смещение равновесия в обратимых процессах при изменении температуры. В качестве модели, мы взяли химическую реакцию превращения бурого газа в димер и обратно. Оксиды NO2 и N2O4 находятся в равновесии друг с другом:

2NO2  N2O4

бурый бесцветный

 

При нормальном давлении и 40 Градусах Цельсия в такой смеси содержится 31% NO2, при 100 Градусах - 88% NO2, выше 140 Градусов

N2O4 целиком переходит в NO2 - цвет газообразного оксида становится почти черным. При температуре ниже –11,2 Градусов Цельсия (это температура плавления N2O4) в колбе остается только N2O4 в твердом состоянии. [3]

В зависимости от температуры, мы наблюдали наличие преимущественно или NO2, или N2O4. Для того, чтобы наглядно показать смещение равновесия, мы поместили шар А в стакан со смесью льда и воды, одновременно c этим шар Б поместили в термостойкий стакан с водой, нагретой до 100 Градусов Цельсия (рис.4). Шар А стал почти бесцветным, а шар В приобрел красновато-бурую окраску. Это означало, что в шарах находились разные молекулы. Опыт показал, что в шаре А содержались в основном молекулы N2O4, а в шаре Б - молекулы NO2 . Если переместить наш прибор в условия комнатной температуры, в шаре А сразу начнет появляться окраска:

 

N2O4 => 2NO2

 

В то же время, окраска в шаре Б начнет бледнеть:

 

2NO2 => N2O4

 

Когда скорости этих реакций выравниваются, достигается равновесие и мы уже не наблюдаем изменения окраски в шарах (оба шара приобретают одинаковый цвет), хотя обе реакции продолжаются:

 

 

2NO2  N2O4

 

 

Изменяя температуру, мы можем повлиять на смещение равновесия в одну из сторон. Благодаря наглядности нашей реакционной системы, мы можем предсказать в каком направлении будет смещаться равновесие при изменившихся внешних условиях. То есть, у нас есть прибор, с помощью которого можно наглядно продемонстрировать принцип Ле Шателье:

«Если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия».

Это достаточно сложный для понимания школьниками принцип, объяснить который нелегко. А с помощью нашего прибора мы можем продемонстрировать принцип Ле Шателье наглядно: повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, течение которого сопровождается поглощением теплоты, а понижение температуры действует в противоположном направлении [4].

Известно, что разложение N2O4 - эндотермическая реакция:

 

N2O4 => 2NO2 - Q, H (298)= 57 кДж/моль

 

Из наших наблюдений следует, что повышение температуры благоприятствует образованию NO2 (бурая окраска становится более интенсивной). Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. А понижение температуры – напротив - способствует синтезу N2O4 (окраска бледнеет). Это настолько наглядный опыт, что мы в классе можем легко определить, в какую сторону сдвинется равновесие при изменении температуры среды. Система будет находиться в этом состоянии равновесия до тех пор, пока внешние условия неизменны. Если же условия изменятся, то система выйдет из равновесия – пойдет химическая реакция. Изучая данную модель системы равновесия Оксида Азота (IV), мы показали, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции (образование Диоксида Азота), а при понижении температуры – в направлении экзотермической реакции (получение Тетраоксида Диазота).

 

 

 

 

 

 

 

Задания С5 на каникулы

 

 

I Нахождение формулы вещества по известной  массовой доле.

 

T  Массовая доля в одноосновной аминокислоте составляет 42,67%. Установите  молекулярную формулу кислоты.

 

T  Установите молекулярную формулу предельного  двухатомного спирта, в котором массовая доля водорода 10,53%

 

T  Установить молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность по воздуху как и предельная одноосновная кислота с массовой долей 53,33%.

 

T  Установите  молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты, соль кальция которой содержит 30,77% кальция

 

T  Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта с массовой долей углерода 50%

 

T  Установите молекулярную формулу предельной одноатомной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность по кислороду как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.

 

 

 

II.Определение формулы на основании принадлежности к определенному классу органических веществ и объема (массы) вещества.

 

1.      Установите молекулярную формулу газообразного алкена (циклоалкана) 1 литр которого имеет массу 2,5 г.

 

2.      Угарный газ смешали с одним из алкенов. В этой смеси объемная доля угарного газа 60%, а массовая доля угарного газа 50%. Установите формулу алкена.

 

III Вывод формулы по известным продуктам горения.

 

1.      Установите  молекулярную формулу  вторичного амина (третичного амина) симметричного строения, если известно, что при его сгорании  выделилось 0,896 л. СО2, 0,99г. Н2О и 0,112г. N2.

 

2.      При сгорании 6,6 г. Фторзамещенного алкана образовалось 4, 48 л. углекислого газа и 1,8 г. воды. Установите простейшую формулу исходного углеводорода.

 

IV. Установление формулы органического вещества на основании химической реакции.

 

1.      При взаимодействии 30г. предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л. газа при н.у.

 

2.      Определите молекулярную формулу ацителенового углеводорода, если молекулярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем исходная молекулярная масса углеводорода.

 

3.      Некоторая предельная одноосновная кислота  массой 6 г. требует для этерификации такую же массу спирта при этом получается 10,2 г.  эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

 

4.      При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего массовую долю углерода 37,5% и массовую долю водорода 12,5%  образует вещество плотность по водороду которого 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

 

5.      При нитровании одного из гомологов бензола массой 31,8 г. было получено одно мононитропроизводное  массой 45,3.

 

6.      Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора  щелочи, масса выделившегося газа оказалась в 2, 825 раза меньше исходного дихлоралкана. Установите молекулярную формулу.

 

7.      Некоторый сложный эфир массой 7,4 г. подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г. калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г. спирта. Установите молекулярную формулу.

 

8.      При реакции этилового углеводорода с хлором в темноте, образовался 42,3 г. дихлоралкана,  а при реакции такой  же  массы образца с бромоводородом 69 г.  дибромалкана. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода.

 

 

 

V. Задачи иного типа.

 

1.      При пропускании смеси четырех изомеров алкена через избыток раствора перманганата калия, масса осадка оказалась больше массы исходного алкена. Установите молекулярную формулу алкена.

 

2.      При дегидротации предельного одноатомного первичного спирта  выделился алкен, который смешали с равным объемом азота, плотность полученной газовой смеси равна плотности пропена в тех же условиях. Установите молекулярную формулу исходного спирта.

 

3.      Смесь алкана и кислорода, объемное соотношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания , конденсации паров воды и приведении к исходным условиям,  изменилось в двое. Установите молекулярную формулу.

 

 

 

 

Задания С1 прошлых лет

      1.      NaCrO2 + …+NaOH =… + NaBr + H2O

 

2.      FeSO4 + KMnO4 + … =  … + K2SO4 +K2MnO4

 

3.      FeS +   +H2SO4(конц.) =   NO2 + H2O

 

4.      N2O4 + HMnO4 +   =HNO3 + Mn(NO3)2

 

5.      P2O3 + H2Cr2O7 +   = H3PO4 + CrPO4

 

6.      NO +KClO +   = KNO3 + KCl + …

 

7.      PH3 + HMnO4  = MnO2 + …  +…

 

8.      HCOH + KMnO4 + … = CO2 +K2SO4 ++ …

 

9.      SO2 + KMnO4 +H2O =   +MnSO4 + …

 

10.NH3 + KMnO4 +    = N2 + K2MnO4 +H2O

 

11.FeSO4 +  H2Cr2O7  + … =  … +Cr2(SO4)3 +… +H2O

 

12.FeSO4 +  KMnO4+ …= … +MnSO4 + K2SO4  +H2O

 

13.NO2 + P2O3 +  = NO + K2HPO4  + …

 

14.Al + H2Cr2O7  + …=  … +Cr2(SO4)3 + … + H2O

 

15.PH3 + AgNO3 + …= Ag + + HNO2

 

16.FeCl2 + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 +HCl +  +…

 

17.KNO2 ++ K2SO4 = J2 + NO +   + …

 

18.Zn + KMnO4+  =   + MnSO4 + K2SO4  +…

 

19.PH3 + HClO3 = HCl + …

 

20.FeSO4 + KClO3 += Fe2(SO4)3 +… + H2O

 

21.   + KMnO4= N2 + MnO2 +KOH + 

 

22.K2Cr2O7  + HCOH+ H2SO4 = CO2 +  … + Cr2(SO4)3 + H2O

 

23.Cu2S HNO3 = Cu (NO3)2 +  … + NO2 +H2O

 

24.H2S2O3 +  … + … = Cr2(SO4)3 + H2O

 

25.P  + KOH + … = KH2PO4 + PH3

 

26.Fe3O4 + HNO3 (конц.) = Fe (NO3)2 + … +H2O

 

Задания С2 с решением

 

 

 

 

 

Задания С2

 

 

1.    1.Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

2.    2.Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

3.    3.Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат ка­лия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак­ций между этими веществами.

 

4.    4.Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

 

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.

 

6.    5.Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная ки­слота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

7.    6.Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы­рех возможных реакций между этими веществами.

 

8.    7.Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

 

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.

 

10.8.Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.

 

11.9.Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

12.10.Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центри­рованный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения че­тырех возможных реакций.

 

13.11.Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюми­ния, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

14.12.Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекис­лый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

15.13.Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюми­ния, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

 

16.14.Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 

17.15.Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.

 

Задания С2

 

(решения и ответы)

 

1.         3Mg + N2 =Mg3N2

 

3Mg + 2NH3= Mg3N2 + 3H2

 

4Mg + 10HN03 =  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

 

NH3 + HNO3=  NH4NO3

 

2.         4Ca + 10HNO3(конц) =  4Сa(NO3)2 + N2O + 5H2O

 

4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

 

3Ca + 2P =  Ca3P2

 

3.         Na2SO3  + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O  = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

 

Na2SO3 + H3PO4 = NaH2PO4 + NaHSO3

 

3KOH + H3PO4=  K3PO4 + 3H2O

 

4.         Cu + 4HNO3(конц) =  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4H2O

 

2Cu + 2NO = 2CuO + N2

 

5.         S + 6HNO3(конц) =  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

 

S + 2H2SO4(конц) =  3SO2 + 2H2O

 

H2S + 2HNO3(конц) =  S + 2NO2 + 2H2O

 

H2S + 3H2SO4(конц) =  4SO2 + 4H2O

 

6.         2FeCl3 + 2NaI =  2NaCl + 2FeCl2 + I2

 

FeCl3 + 3CsOH  =  Fe(OH)3? + 3CsCl

 

H2SO4 + 2CsOH  =  Cs2SO4 + 2H2O

 

Na2Cr2O7 + 2CsOH  =  Na2CrO4 + Cs2CrO4 + H2O

 

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 =  Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O

 

7.         2Al + 3Cl2 =  2AlCl3

 

2KI + Cl2 =  I2 + 2KCl

 

2KI + 2H2SO4(конц) =  I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

 

t

 

2Al + 6H2SO4(конц) =  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 

8.         C + 2H2SO4(конц)=  CO2 + 2SO2 + 2H2O

 

3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 =  3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

 

C + 2H2 = CH4

 

K2Cr2O7 + 2H2SO4 =  2KHSO4 + 2CrO3 + H2O

 

9.         NaOH + HCl  =  NaCl + H2O

 

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

 

NaHCO3 + NaOH  =  Na2CO3 + H2O

 

Si + 4NaOH  =  Na4SiO4 + 2H2?

 

10.      2Al(безокс.пя) + 6H2O  =  2Al(OH)3 + 3H2?

 

NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O

 

8Al + 30HNO3 =  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

 

2Al + 2NaOH + 6H2O =  2Na[Al(OH)4] + 3H2?

 

(Допустимо Na3[Al(OH)6])

 

11.      Na2S + H2S  = 2NaHS

 

3Na2S + 2AlCl3 +6H2O  = 3H2S + 2Al(OH)3 +6NaCl

 

Na2S + Cl2 =  2NaCl + S

 

H2S + Cl2 = 2HCl + S

 

12.      Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

 

2HI + Na2O = 2NaI + H2O

 

Na2O + CO2 = Na2CO3

 

Fe2O3 + 6HI  =  2FeI2 + I2 + 3H2O

 

13.      K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

 

K3[Al(OH)6] + 3H2S  = Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O

 

H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O

 

AlCl3 + 3RbOH =  Al(OH)3 + 3RbCl

 

14.      K2CO3 + CO2 + H2O  =  2KHCO3

 

2K2CO3 + H2O + MgCl2 =  (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

 

2KHCO3 + MgCl2 =  MgCO3 + 2KCl + CO2 + H2O

 

CO2 + 2Mg  =  C + 2MgO

 

15.      5NaNO3 + 2P  =  5NaNO2 + P2O5

 

5Br2 + 2P  = 2PBr5

 

4P + 3KOH + 3H2O =  3KH2PO4 + PH3

 

Br2 + 2KOH(хол) =  KBrO + KBr + H2O

 

3Br2 + 6KOH(гор) =  5KBr + KBrO3 + 3H2O

 

 

 

 

Задания С1 на каникулы

 

Соединения марганца

 

НСОН + КМnО4 + ... = СО2 + K2SО4 + ... + ....

 

KI + KMnО4 + H2SO4 I2+  ...+.. +H2О

 

H202 + ... + H2S04= MnS04 + ... + K2S04 + H20

 

N20 + ... + H2S04= MnS04 + NO + K2S04 + H30

 

KMnO4+H2S+H2SO4 = MnSO4+S+...+... .

 

Na2SO3 + KMnO4 + H2 = …+ MnO2 + KOH.

 

KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+…+…+…

 

Cr2(SO4)3+KMnO4+…= K2CrO4+…+K2SO4+H2O

 

SO2+KMnO4+…= MnSO4+…+H2SO4

 

NH3+KMnO4+…= …+ K2MnO4+H2O

 

NH3+…+H2SO4 = N2+MnSO4+…+H2O

 

…+KMnO4 = N2+MnO2+KOH+…

 

KMnO4+NH3 = MnO2+N2+…+…

 

Zn+KMnO4+… = … +MnSO4+K2SO4+…

 

KMnO4+MnSO4+H2O=MnO2+…+…

 

KNO2+…+H2O=MnO2+…+KOH

 

PH3+HMnO4 = MnO2+…+…

 

K2MnO4+HCl=MnCl2+Cl2+…+…

 

K2MnO4+KBr+…=K2SO4+MnSO4+…+H2O

 

KMnO4+KBr+H2SO4 = MnSO4+Br2+…+…

 

 

 

Соединения хрома

 

Р2О3 + Н2Сг2О7 + ...= Н3Р04 + СгРО4.

 

K2Cr2O7 + HC1 =CI2 + KCI + ... +  ...

 

K2Cr2O + … + H2SO =  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

 

Kl +... + ... = I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

Cr2(SO4)3  +   NaOH  + … = Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

 

H2S + K2Cr2O7 + ... =  ... + Cr2(SO4)3  + S + H2O

 

K2Cr2O7+…+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…

 

SO2+K2Cr2O7+…=K2SO4+…+H2O

 

 

 

Галогены и их соединения

 

РНз + НС1О3 =НС1 + ... .

 

NО + KC1О + ... =KNO3 + ….+ Н2О

 

NH3 + KCIO=N2 + KCI +..

 

NО2+ KCIO + ...  =   KNO3 +... + H2O

 

HBrО3 + SO2 + H2O =...+ H2SO4

 

KIO3 + ….. + H2SO4 =I2 + K2SO4 + H2O

 

P + HClO3 + … = HCl + … .

 

Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

 

Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

 

FeSO4+KClO3+… = K2FeO4+…+K2SO4+...

 

K2Cr2O7+ …+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…

 

NaClO3+MnO2+…= Na2MnO4+NaCl+….

 

I2 + KOH --> KIO3 + KI +...

 

I2+K2SO3+…=K2SO4+…+H2O

 

NO+HClO4+… = HNO3+HCl

 

CrCl3+HClO3+H2O=H2Cr2O7+…

 

 

 

Соединения азота

 

P + HNO3=NO2 + … .

 

HN02 + FeS04 + H2SO4 = N2 + ... + H2O

 

CuS + … = CuS04 + NO2 + H2O

 

Zn+KNO3+…=NH3+K2ZnO2 + …

 

KNO2+…+H2SO4=I2+NO+…+…

 

NO2+P2O3+…=NO+K2HPO4+…

 

P2O3+HNO3+…= NO+…

 

FeCl3+HNO3(конц.) = Fe(NO3)3+HCl+…+…

 

HI+HNO3(конц.)=HIO3+…+…

 

Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO+…

 

Cr2O3+…+KOH = KNO2+K2CrO4+…

 

Нитратсеребра

 

РН3 + AgNО3 +... =Ag +... + HNО3.

 

P4 + AgN03 + H2O = H3PO4 + ...+ HNO3

 

Сернаякислота

 

 KI + H2S04= H2S + ... + H20 + ...

 

Пероксидводорода

 

Cr(NO3)3+H2O2+…=K2CrO4+…+H2O

 

Цепочки по органике

Органика.Цепочки для решения на каникулах
ЕГЭ цепочки превращения.doc
Microsoft Word Document 206.0 KB

Задания С4

 

1. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объёмную долю ацетилена в смеси. (40%).

 

2. 5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (2,9 %)

 

3. 50,0 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа (469мл).

 

4. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты. (9,1%, 65,3г)

 

5. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака.(3,08%, 55,5мл)

 

6. В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? (23,3мл)

 

7. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (43,1 мл)

 

8. В 500 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл) полностью поглощен углекислый газ объёмом 67,2 л (при н.у.). Определить массовые доли веществ в полученном растворе. (ώ (Na2CO3)=13,73 %; ώ (NaHCO3)=21,76 %)

 

9. В результате взаимодействия 66 г 20% раствора сульфата аммония с 60 г 16% раствора гидроксида натрия выделился газ, который прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе .( 6,75%)

 

10. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 14,7 г 10% раствора серной кислоты и 200 г 1,04% раствора хлорида бария (0,23%)

 

11. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе (2,53%)

 

12. Газ, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36% раствором соляной кислоты объемом 500 мл плотностью 1,18 г/мл. пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Вычислите массовую долю хлората калия в полученном растворе (3,2%)

 

13. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммо­ния, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю амми­ака в полученном растворе. (3,67%)

 

14. Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (33%)

 

15. Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида  серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).(3,4 г, 2,24л)

 

16. Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).(m(С)=6г, V(CO2)=11,2л)

 

17. Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5% серной кислоте. Определить массовую долю сульфата калия в полученном растворе (8,5%.)

 

18. Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.(280мл)

 

19. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл) с массовой долей 10 %. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. (5,9 %)

 

20. К  1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2% раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. (0,052%;)

 

21. К 24 г гидрида натрия добавили 1 л воды. Затем прилили 1000 мл 30% раствора азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл. Вычислить массовую долю веществ в полученном растворе. (14,4% и 4,2%;)

 

22. К раствору, полученному при добавлении 20 г гидрида калия к 500 мл воды, прилили 100 мл 32%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. (w(KCl)=5,87%, w(HCl)=2,87%;)

 

23. Какой объём 30%-ного раствора аммиака (ρ=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного  раствора соляной кислоты (ρ=1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? (108,2 мл)

 

24. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%? (96 г)

 

25. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ=1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? (3,84 г)

 

26. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50 %, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %? (173,29 г)

 

27. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе. (15,9%)

 

28. Карбид кальция обработан избытком воды. Вы­делившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.(66,4мл)

 

29. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ=1,04 г/мл) с массовой долей 9 %. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе? (4,2 %)

 

30. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе (11,2%)

 

31. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. (11,2 %)

 

32. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида ка­лия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. (3г, 39,5%)

 

33. На нейтрализацию газа, выделившегося при гидролизе нитрида магния, пошло 91,3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите объём выделившегося газа и массу нитрида магния.( 11,2л, 25 г).

 

34. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? (2,24 л; 8,2 %)

 

35. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10 %. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? (4,48 л; 4,9 %)

 

36. Оксид меди массой 16 г обработали 40 мл 5% раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл. Полученный раствор профильтровали и упарили. Вычислите массу полученного кристаллогидрата (5,25 г)

 

37. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? (0,19моль KHSO)

 

38. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-иой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипяти­ли. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полу­ченному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия? (KH2PO4=0,07моль)

 

39. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты .(24,24%)

 

40. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося раз­ложению водой, если для солеобразования с продуктами гидро­лиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.(2,1г)

 

41. После растворения 27,2 г смеси меди и оксида меди (I) в 500 г 70%-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499,6 г. Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях и массовую долю соли в полученном растворе. Продуктом восстановления азотной кислоты считайте NO2 (Ar(Cu)=64). (w(Cu)=47%; w(Cu2O)=53%; w(Cu(NO3)2)=15%) 

 

42. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты  массой 150 г с массовой долей кислоты 20 % выделилось 6,72 л водорода. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. (10,7%)

 

43. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г ,  массовая доля HCl22 %, выде­лилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. (8,07%)

 

44. Рассчитайте, какой объем 10%-мого раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). (278,1 мл)

 

45. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%. (248,2 г)

 

46. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза. (3,96 г)

 

47. Сероводород  объемом 0,112 л пропустили через 90 г раствора бромида меди с массовой долей соли 8%. Вычислите массовую долю бромида меди в полученном после этого растворе. (6,8%)

 

48. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции (18г KHS)

 

49. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избыт­ка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропус­тили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образо­вавшемся растворе.(m(S)=0,48г, w(HBr)=1,5%;)

 

50. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гид­роксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим ко­личеством хлора? (V(Cl2)=6,72л, m(NaOH)=24г)

 

51. Смешали 120 мл 7%-ного раствора бромида бария (плотность 1,1 г/мл) и 150 мл 0,5-%-ного раствора  сульфата серебра (плотность 1,01 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (3,03% BaBr2)

 

52. Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (r = 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем. (щелочная, 2,4%;)

 

53. Смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл 30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида натрия в нём.(кислая, 17%;)

 

54. Смешали 250 мл 7%-ного раствора уксуса (плотностью 1,05 г/мл) и 150 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,06 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия в ней составила бы 2%? (968,5мл)

 

55. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе. (3,66 %)

 

56. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7 %? (262,9 мл)

 

57. Хлор без остатка прореагировал с 445 мл горячего 50%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,51 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.(w(KCl)=42%, w(KClO3)=13,8%)

 

58. Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты. (33%)

 

59. Через 150 г 8% раствора нитрата свинца пропустили сероводород объемом 0,448 л.  Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (1,73%)