Олимпиада «Ломоносов» по химии выросла из заочно-очного приема на Химический факультет МГУ. Так называлась система досрочных вступительных экзаменов по химии и математике, с помощью которой можно было получить право поступления на химфак МГУ еще в мае, за два месяца до основных вступительных экзаменов. Эта система просуществовала с 1994 по 2003 годы, и благодаря ей в эти годы уровень студентов-химиков в МГУ был очень высок. Однако, в 2004 году досрочные экзамены были запрещены как якобы нарушающие права иногородних абитуриентов – это было первым шагом в наступлении ЕГЭ на МГУ.

 

            В результате было предложено заменить слово «экзамен» на слово «олимпиада», затем появилось имя Ломоносова, добавились другие предметы и теперь олимпиада «Ломоносов» представляет собой многопредметную олимпиаду, которую проводит Московский университет и которая, в полном соответствии с Порядком проведения олимпиад, включает два тура – заочный и очный.

 

            Заочный тур служит отборочным. В этом году он проходит по новой форме (см. список интернет-ресурсов). У каждого школьника – 3 попытки, из которых будет оцениваться лучшая. Для каждой попытки – свой вариант, на решение и оформление дается лишь 24 часа. Лучшие из участников заочного тура – до 35% – допускаются до очного тура, который проходит во второй половине марта для учащихся 10-11 классов.

 

            Судя по содержанию очного тура, можно сказать, что это – чисто поступательная олимпиада. Для этого достаточно сравнить варианты олимпиады «Ломоносов» и вступительного экзамена (который сейчас называется дополнительным вступительным испытанием). Ниже приведены фрагменты двух вариантов одного и того же года – олимпиадного и экзаменационного. Сможете ли вы сказать, какой из вариантов – олимпиадный?

 

 

 

Вариант 1 (фрагмент)

 

 

 

5. В реакционный сосуд объемом 1 л поместили 1.5 моль СО, 2.5 моль Н2О и 1.0 моль СО2. При некоторой температуре установилось равновесие

 

СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г).

 

После установления равновесия степень превращения СО в СО2 составила 60%. Найдите величину константы равновесия этой реакции при данной температуре.

 

 

 

6. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12 – 52°С, если энергия активации этой реакции равна 96.5 кДж/моль.

 

 

 

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

 

H2S X SO2 Y ZnO Z ZnH4K2O4.

 

 

 

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

 

 

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

 

 

 

9. Сплав алюминия с цинком массой 4.57 г полностью растворили в 43.75 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1.44 г/мл). В результате реакции выделился газ объемом 7.68 л (объем измерен при 15°С и 1 атм). К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия. Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве, массу осадка и объем газа (измеренный при 15°С и 1 атм), образовавшихся в результате реакции с гидрокарбонатом натрия. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

 

 

 

10. Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического соединения Х массой 2.96 г, была пропущена последовательно через трубку с оксидом фосфора (V) и склянку с раствором гидроксида кальция. При этом масса содержимого трубки увеличилась на 3.6 г, в склянке образовался осадок массой 12.0 г, а объем непоглощенного газа Y, измеренный при 25°С и давлении 101.3 кПа, составил 984 мл. При добавлении к такому же образцу соединения Х избытка раствора азотистой кислоты образуется органическое соединение Z и выделяется при тех же условиях вдвое больший объем газа Y. Установите состав соединений X и Y и приведите для них возможные структурные формулы.

 

 

 

 

 

Вариант 2 (фрагмент)

 

 

 

6.3. Установите строение трипептида, если известно, что число атомов углерода в нем в 2.8 раза больше числа атомов азота и в 3.5 раза больше числа атомов кислорода, при его частичном гидролизе образуются два изомерных дипептида, а для полного гидролиза 1 моль этого трипептида требуется 3 моль гидроксида калия.

 

 

 

7.2. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

 

 

 

 

8.4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

 

 

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

 

 

 

9.6. В колбу с горячим раствором 90%-ной серной кислоты внесли смесь меди и оксида железа (II). После полного растворения смеси в кислоте масса раствора в колбе увеличилась на 12.0 г. Точно такую же навеску исходной смеси внесли в другую колбу с горячим раствором 90%-ной азотной кислоты. После полного растворения смеси масса раствора в колбе увеличилась на 5.0 г. Определите массу навески исходной смеси.

 

 

 

10.6. К одноосновной карбоновой кислоте массой 15.6 г добавили водный раствор гидроксида кальция. Полученный раствор упарили, осадок прокалили при 401оС. В результате прокаливания выделилась смесь газов с плотностью 0.47 г/л и остался твердый остаток массой 21.0 г. При добавлении к этому остатку избытка соляной кислоты выделилось 5.08 л газа с плотностью 1.82 г/л при 22оС. Определите неизвестную карбоновую кислоту и количество газа, выделившегося при прокаливании осадка. Все процессы проводились при давлении 1 атм.

 

 

 

            Таким образом, основная задача олимпиады «Ломоносов» по химии для 10-11 классов – поступательная. Она знакомит старшеклассников с характером и уровнем сложности задач, предлагаемых на вступительных экзаменах по химии в МГУ. Кроме того, будучи олимпиадой 1-го уровня, она значительно облегчает поступление в другие химические и медицинские вузы. Задача пропаганды химических знаний этой олимпиадой не решается, хотя в заочном туре встречаются очень интересные задачи. Еще один недостаток этой олимпиады – отсутствие экспериментального тура.